盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   熔点/℃　　　　　　  熔化吸热/kJ×mol^-1　　　　    参考价格/元×kg^-1

CaCl₂×6H₂O　　　　　　　　　　　　　　  29.0　　　　　　　　   37.3　　　　　　　　　　　　　　　　    780～850

Na₂SO₄×10H₂O　　　　　　　　　　　　 32.4　　　　　　　　   77.0　　　　　　　　　　　　　　　　    800～900

Na₂HPO₄×12H₂O　　　　　　　　　　   36.1　　　　　　　　   100.1　　　　　　　　　　　　　　　　   1600～2000

Na₂SiO₃×5H₂O　　　　　　　　　　　　  4 8.5　　　　　　　　  49.7　　　　　　　　　　　　　　　　    1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是（　）

A．CaCl₂×6H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Na₂SO₄×10H₂O

C．Na₂HPO₄×12H₂O　　　　　　　　　　　　　　   D．Na₂SiO₃×5H₂O

太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   熔点/℃　　　　　　  熔化吸热/kJ×mol^-1　　　　    参考价格/元×kg^-1

CaCl₂×6H₂O　　　　　　　　　　　　　　  29.0　　　　　　　　   37.3　　　　　　　　　　　　　　　　    780～850

Na₂SO₄×10H₂O　　　　　　　　　　　　 32.4　　　　　　　　   77.0　　　　　　　　　　　　　　　　    800～900

Na₂HPO₄×12H₂O　　　　　　　　　　   36.1　　　　　　　　   100.1　　　　　　　　　　　　　　　　   1600～2000

Na₂SiO₃×5H₂O　　　　　　　　　　　　  4 8.5　　　　　　　　  49.7　　　　　　　　　　　　　　　　    1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是（　）

A．CaCl₂×6H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Na₂SO₄×10H₂O

C．Na₂HPO₄×12H₂O　　　　　　　　　　　　　　   D．Na₂SiO₃×5H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  Ⅰ　　　　　　　　  Ⅱ　　　　　　　　  Ⅲ　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

盐酸溶液的体积(mL)　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　　　　　 30

样品(g)　　　　　　　　　　　　　　   3.32　　　　　　   4.15　　　　　　   5.81　　　　　　　　　　  7.47

二氧化碳的体积(mL)　　　　  672　　　　　　    840　　　　　　    896　　　　　　　　　　   672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂________mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为________mol/L

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

某天然碱（纯净物）可看做由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂体积（标准状况）如下表：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  Ⅰ　　　　　　　　  Ⅱ　　　　　　　　  Ⅲ　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

盐酸溶液的体积(mL)　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　　　　　 30

样品(g)　　　　　　　　　　　　　　   3.32　　　　　　   4.15　　　　　　   5.81　　　　　　　　　　  7.47

二氧化碳的体积(mL)　　　　  672　　　　　　    840　　　　　　    896　　　　　　　　　　   672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂________mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为________mol/L

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。