乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH

H2SO4浓

140℃

CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O

（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置最合适，理由是．
（2）反应液中应加入沸石，其作用是．
（3）反应中温度计水银球的位置是．
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是，除去这种杂质的简易方法是．
（5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是，反应类型是．

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

-103

83

难溶于水

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．
②试管C置于冰水浴中的目的是．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄   c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是．
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．
a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠    c．测定沸点．