摘要：(1) (2)0.8g 讲析:(1)本题可通过方程式的叠加方法: C2H6+3.5O22CO2+3H2O---① 2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2---② 2H2O+Na2O2=4NaOH+O2---③ 由于在室温下水是液体.可参加反应.也可不参加反应.因此可用极端法判断: 若水参加反应.则有①+②+1.5×③: C2H6+5Na2O2+O2=2Na2CO3+4NaOH---④ 若水不参加反应.则有①+②: C2H6+2Na2O2+2.5O2=2Na2CO3+3H2O---⑤ 故不难得出正确结论. (2)通入O2最大量时按⑤进行. 第35课时 (B卷) 纠错训练
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反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（ ）
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| 某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（ ） 物质价格表
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| A、CaCO3 |
| B、Ca（OH）2 |
| C、NH3 |
| D、NaOH |
化学反应速率公式是由实验测定的．例如H2+Cl2=2HCl的速率公式可表示为：v=kcm（H2）cn（Cl2），式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：
由此推知，m和n的正确的值为（ ）
| c（H2）mol/L | c（Cl2）mol/L | v/mol/L?s |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
| A、m=1 n=1 | ||||
B、m=
| ||||
C、m=
| ||||
D、m=1 n=
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（2013?洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）