A．《物质结构与性质》

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

    (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

（3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

  A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

  七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有    _______    (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe^3＋的实验方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。 

回答下列问题。            

（1）写出B的电子式                        。

（2）写出FG的离子方程式                             。

（3）根据题图写出相关的化学方程式                              。（用化学式表示）

（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                     。  

（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是            （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是            。 

   A．降低温度        B.增加C的物质的量        C.加了催化剂       D.缩小容器体积

（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是                  。

（14分）．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。

(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是__________________（3分）。

(2)C装置中浓H₂SO₄的作用是__________________。

(3)D装置中MnO₂的作用是____________________。

(4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_____________________(3分)。

(6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。