（2012?江苏三模）卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是．
（2）如图所示为F^-与Mg²⁺、K⁺形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是（填离子符号）．
（3）多卤化物Rb[ICl₂]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为．
（4）BF₃与NH₃，能发生反应生成X（H₃BNF₃），X的结构式为（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为．
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]．（CN）₂的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填序号）．
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：．
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为．

如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式；
（2）在收集氯气时，应．当氯气收集完毕时应．（填如何控制a、b）

（2012?江苏三模）合理地固定和利用CO₂能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H₂S和CO₂合成（C₆H₁₀O₅）_n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为．
（2）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有关反应的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?H₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
①反应2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H=．
②一定条件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反应物气流量对CO₂的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL?min^-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO₂的物质的量为．

③反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，t时刻时，测得c（CH₃OH）=0.03mol?L ^-1，c（CH₃OCH₃）=0.6mol?L ^-1，此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为．
（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO₂的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO₂可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH₄的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为．

在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-180KJ．mol^-1
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）降低温度，该反应K值，A转化率，化学反应速度（以上均填“增大，减小或不变”）
（3）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=．