摘要：25°C时.在体积固定的密闭容器中, 适量NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应, 若反应产物只有N2和NH4Cl, 则反应前后容器中压强比接近于 ( ) A．1∶1 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶7 (此题考查接受信息的能力及阿伏加德罗定律的运用.)
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在一体积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和CO2的混合气体，加入足量的Na2O2固体（体积可忽略），在电火花不断引燃的条件下充分反应．待恢复至原温度时，容器内的压强变为原来的1/4，则原混合气体中CO的体积分数为（ ）
| A、25% | B、30% | C、50% | D、60% |
在一体积固定的密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2
2SO3(g)，当反应达到平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，则反应起始时的部分物质的数据不可能是
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2，SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1
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在一体积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和CO2的混合气体，加入足量的Na2O2固体(体积可忽略)，在电火花不断引燃的条件下充分反应。待恢复至原温度时，容器内的压强变为原来的1/4，则原混合气体中CO的体积分数为
A.25％ B.30％ C.50％ D.60％
查看习题详情和答案>>在一体积固定的密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2
2SO3(g)，当反应达到平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，则反应起始时的部分物质的数据不可能是
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2，SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1
查看习题详情和答案>>在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为 mol?L-1?min-1；
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为 ；
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是 ；
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是 ．
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．
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| 时间/物质的量 | n（A）（mol） | n（B）（mol） | n（C）（mol） | n（D）（mol） |
| 起始 | 0.9 | 1.4 | 0 | 0.2 |
| 第1min | 0.6 | 1.1 | 0.15 | |
| 第2min | 0.4 | 0.9 | 0.25 | |
| 第3min | 0.3 | 0.8 | 0.8 | |
| 第4min | 0.3 | 0.8 | 0.3 | 0.8 |
| 第5min | 0.35 | 0.85 | 0.275 | 0.75 |
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．