（2009?静安区一模）2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为g/mol．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸1OOmL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）．则
①p=；②白玉的化学式为．

族 周期	IA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A、B、C．、D、E．
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：、、
（3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．．

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：．
（2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）₂
（3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：
Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl₂?6H₂O的方法是过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O制取无水氯化镁的原因是．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为．

（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	520	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正价为．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为，其理由是．