1996年诺贝化学奖授予对发现C₆0有重大贡献的三位科学家．C₆O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：
①C₆O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C₆O分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2
据上所述，可推知C₆O分子有12个五边形和20个六边形，C₆O分子所含的双键数为30．
请回答下列问题：
（1）固体C₆O与金刚石相比较，熔点较高者应是，理由是：．
（2）试估计C₆O跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆OF₆O（填“可能”或“不可能”），并简述其理由：．
（3）通过计算，确定C₆O分子所含单键数．C₆O分子所含单键数为．
（4）C₇O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆O同样考虑而推知．通过计算确定C₇O分子中五边形和六边形的数目：C₇O分子中所含五边形数为，六边形数为．

（1）下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是，与同一个Cl^-相连的R⁺有个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了．
②A和氯元素形成的简单分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确（填“是”或“否”），并阐述理由．