摘要：3．在实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气.反应装置如下: 工业上由氯碱工业得到.
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实验室用MnO2和浓盐酸反应来制取氯气，现有36.5%密度为1.19g×mL-1的浓盐酸40mL与8.7g MnO2共热，问：
（1）此浓盐酸的物质的量是多少？
（2）充分反应后，在标准状况下可生成氯气多少升？
（3）取上述浓盐酸5mL，加水稀释后，再与足量AgNO3溶液反应，可得到沉淀多少克？
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实验室用MnO2和浓盐酸反应来制取氯气，现有36.5%密度为1.19g×mL-1的浓盐酸40mL与8.7g MnO2共热，问：
（1）此浓盐酸的物质的量是多少？
（2）充分反应后，在标准状况下可生成氯气多少升？
（3）取上述浓盐酸5mL，加水稀释后，再与足量AgNO3溶液反应，可得到沉淀多少克？
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在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
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（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）
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（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有B
B
（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①
盐酸挥发
盐酸挥发
，②反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化
．（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
图中符合该晶体溶解度曲线的是M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 红色 红色 色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成HClO具有漂白性 氯气与水反应生成HClO具有漂白性 |
| 然后溶液从无色逐渐变为 浅黄绿色 浅黄绿色 色 |
过量氯气溶解于水中 过量氯气溶解于水中 |