某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

（二）实验记录：

（三）背景资料

（四）请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是                                     。

（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

① 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理？          （填是或否），理由是                                                                                                                    。

② 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3- (aq)CuCl (s) + 3Cl^- (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K＝              ；

加水稀释后平衡移动的原因是                                           。

I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①可观察到实验现象是______，
②反应过程中发生反应的化学方程式是______．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的电子式为．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式______．
②第二种假设是：______，
II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：______．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂______t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：______．
②燃料电池正极消耗空气的体积是______（标况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

水滑石化学式为：[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂。它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：         。
在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
【查阅资料】水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：
[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O+9H₂SO₄==6MgSO₄+Al₂(SO₄)₃+CO₂↑+21H₂O。药片中除了水滑石外含有一定量的辅料——淀粉等物质。
【提出猜想】小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。
【设计方案】他们设计了不同的实验方案。
小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为           %。
小明的方案：
（1）小明设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。

【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。B装置中发生的化学方程式为         。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
（3）问题探究
B、E装置的作用分别是        、        。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是      。
（4）数据计算
根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为        %。（写出计算过程）
【方案评价】在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是       （填小华或小明），另一个方案不合理的原因是       。