工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO₂），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）．c³（OH^-）=1.0×10^-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）₃的K_sp计算，当溶液中的Fe³⁺完全沉淀（此时溶液中的Fe³⁺物质的量的浓度=10^-5mol/L），溶液的pH=．
（2）溶液D制取无水CuCl₂时，需在HCl气体中蒸干，原因是．
（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂x可以是（填以下选项序号）．
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，则反应的离子方程式为．
（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是（填以下选项序号），原因是．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）₂固体    C．Cu₂（OH）₂CO₃固体    D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl₂（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗CuO中Cu²⁺数目小于

aNA

80

        B．粗CuO中CuO物质的量小于 

b

135

 mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为

64b

135a

 x100%
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

（1）加入的A是，通入的B是．
（2）反应②的离子方程式是．为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是．
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是．

A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是．冰晶石在化工生产中的用途．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有．实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
（2）氧化剂A可选用（填编号，下同）
①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）试剂B的作用是
①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe³⁺完全沉淀  ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序填编号）
①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是，据此计算得x=（用含m、n的代数式表示）．

关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高．观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系．?请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是（用离子方程式说明）．
（2）“理论派”所持观点的理论依据是．
（3）你持何种观点？（填“理论派”或“实验派”）理由是（从化学原理加以简述）．

硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一种重要化学试剂，可以用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是；
（2）操作Ⅱ是．
（3）A物质可以为（填编号）．
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu（NO₃）₂       d．CuSO₄
B物质的成分为．
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是．
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是．