14． (1)阴离子阳离子 2c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-) (2)2c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2H2CO3 (3)c(OH-)=c(H+)+c(HC——青夏教育精英家教网—

摘要：14． (1)阴离子阳离子 2c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-) (2)2c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2H2CO3 (3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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（2009?泰安模拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大

（1）画出Y的离子结构示意图

；
（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式

；
（3）D₂ZX₃的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；

；
（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

；
（5）已知ZX₂与X₂可发生反应：2ZX₂（g）+X₂（g）?2ZX₃（g）△H＜0；
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX₂、X₂、ZX₃的量），反应速率随时间的变化如图：

其中表示平衡混合物中ZX₃含量最高的一段时间是

t₀～t₁

；如t₀～t₁平衡常数为K₁，t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁

大于

K₂
（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：

（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（2）写出Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸的离子方程式

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

．
（3）当混合液的pH=

时，开始放出CO₂气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g时开始产生沉淀X，则K_SP（X）=

8.0×10^-9

．

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I．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．
写出化学式：A

H₂SO₄

，C

Ba（NO₃）₂

．
Ⅱ．已知下列信息：
（CH₃）₂C=CHCH₃

KMnO4

H+

CH₃-

-CH₃+CH₃COOH
CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂

120℃

一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：

有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出B、D的结构简式：B

，D

；
（2）反应④属于

消去（或脱水）

反应（填反应类型）；
（3）在上述合成过程中，原子利用率最高的化学反应有

①③⑥

（填编号）．

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最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：