摘要：AD 2.B 3.B 讲析:1．中性溶液中. .AG＝0,酸性溶液中..AG＜1.AG＜0.常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中..AG＝-12,常温下0.1mol·L-1盐酸溶液中..AG＝12. 2．纯水的pH值是由其[H+]决定的.[H+]对水的离子积Kw有关.而Kw在不同温度时数值不一样.常温时水的Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol/L.因水的电离是吸热反应.温度升高到80℃.平衡向右移动.电离程度加大.Kw>1×10-14.[H+]=[OH-]>1×10-7mol/L.所以pH<7.由于是纯水[H+]=[OH-].纯水仍是中性.不是酸性.任何温度下纯水都是中性.答案:因水的电离是吸热反应.温度升高到80℃.平衡向右移动.电离程度加大.Kw>1×10-14.[H+]=[OH-]>1×10-7mol/L.所以pH<7 3．本题的特点是:由实验结果分析.酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性.原因有两种可能:一是这两种溶液恰好完全反应.但参与反应的是弱碱和强酸.生成强酸弱碱盐.易水解而显酸性,二是酸和碱并没有恰好完全反应.反应后酸有剩余.因而溶液显酸性.本题中的酸溶液[H+]=1×10-3mol/L.如此应是强酸.它是完全电离.可见它是一种稀溶液,如是弱酸.因它只有少部分电离.则弱酸的浓度可能较大.碱溶液[OH-]=1×10-3mol/L.当然也适于上述分析.即或是强碱的稀溶液.或是弱碱的较浓溶液.根据选项.依照题意.可确定(B)为正确选项.

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