摘要：将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合.所得混合溶液的c(OH-)＝0.01mol/L.用上述氢氧化钠滴定20mLc(H+)＝0.001mol/L的某一元弱酸溶液.达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求: (1) 氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (2) 此一元弱酸的物质的量浓度
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3777222[举报]
将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度 ；
（2）此一元弱酸的物质的量的浓度 ；
查看习题详情和答案>>