摘要：20．0.025mol/L
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将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度：
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：
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（1）NaOH溶液的物质的量浓度：
0.04mol/L
0.04mol/L
．（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：
0.025mol/L
0.025mol/L
．化合物A在一定条件下发生如下反应并建立平衡：
A（s）?2B（g）+C（g）； 2C（g）?D（g）+3E（g）．
这时C的浓度为0.01mol/L，E的浓度为0.015mol/L，则B的浓度为（ ）
A（s）?2B（g）+C（g）； 2C（g）?D（g）+3E（g）．
这时C的浓度为0.01mol/L，E的浓度为0.015mol/L，则B的浓度为（ ）
| A、0.02mol/L | B、0.025mol/L | C、0.03mol/L | D、0.04mol/L |