摘要：①强酸溶液 强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH. 例1．求25℃时.0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 解:0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2 ②强碱溶液 强酸溶液的pH计算方法是:根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH 例2．求25℃时.10-5mol/L的NaOH溶液的pH 解:10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则 c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 若题中改为100℃.则 c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7 注:求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用 pH+POH=-lg(Kw)求出pH 如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L.则pOH=5 故:25℃时.pH=14-pOH=9, 100℃时.pH=12-pOH=7 ③其它溶液 其它溶液的pH计算方法是:想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数 例3．求25℃时.某浓度的HAC溶液中.由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 解:由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L.则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2 例4．求25℃时.某浓度的NH3·H2O溶液中.由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 解:由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12 例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外.还含有Na+.Cl-.NH4+和SO42-等离子.其浓度:C(Na+)=7.0×10-6mol/L.C(Cl-)=3.5×10-5mol/L.C(NH4+)=2.3×10-5mol/L.C(SO42-)=2.5×10-6mol/L.则该酸雨的pH值为 . 解:由溶液中离子电荷守恒可得阴.阳离子电荷相等关系式如下: C(Na+)+C(NH4+) +C(H+)＝2(SO42-)+C(Cl-)+C(OH-). C(H+)-C(OH-)＝2×2.5×10-6mol/L+3.5×10-5mol/L-7.0×10-6mol/L-2.3×10-5mol/L ＝1.0×10-5mol/L. 又 C(H+)×C(OH-)=1×10-14 mol/L 故pH＝5.

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