摘要：19．(1)SO32-.CO32-(2)CO32-.SO32-.SO42-(3)Ag+.Pb2+
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3772293[举报]
（2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
A．0.1mol?L-1 NH4Cl B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
查看习题详情和答案>>
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
防止铁盐、铜盐发生水解反应
防止铁盐、铜盐发生水解反应
；（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
；（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
| ||
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
| ||
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 | 氨水物质的量浓度 （mol?L-1） |
盐酸物质的量浓度 （mol?L-1） |
混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | C | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；从第②组情况表明，C＞
＞
0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
B
B
＞D
D
＞A
A
＞C
C
（填选项编号）．A．0.1mol?L-1 NH4Cl B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．（1）为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处．
①
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“________”内容
| c（SO32-） | c（HSO3-） | c（H2SO3） | 褪色速度 | |
| Na2SO3溶液 | 大 | 小 | 小 | 快 |
| NaHSO3溶液 | 较上面 |
较上面 |
较上面 |
慢 |
甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：
已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体．
（1）甲、乙、丙的化学式分别为
（2）25℃时，pH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c（OH-）之比为 ．
（3）写出⑤中发生反应的离子方程式
（4）25℃时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c（CH3COO-）= （忽略混合时溶液体积的变化）．
（5）等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为 （填选项字母）．
A.3：1 B.1：3 C.7：1 D.1：7．
查看习题详情和答案>>
| 阳离子 | Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、SO32-、OH-、CO32-、SO42- |
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体．
（1）甲、乙、丙的化学式分别为
（2）25℃时，pH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c（OH-）之比为
（3）写出⑤中发生反应的离子方程式
（4）25℃时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c（CH3COO-）=
（5）等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为
A.3：1 B.1：3 C.7：1 D.1：7．