氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

（1）设备A的名称是　　　 ，副产物B的化学式是　　　　　

（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度至少降低到　　　　　 ℃（填具体温度），使　　　　　 分离出来，循环使用的气体有　　　　　　　　　 。

（3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是　　　　　　　　　 。

（5）已知：4NH₃+3O₂　　　 2N₂ + 6H₂O ，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为_____________________________（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）。

(1)请写出对氨基苯磺酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________。

(2)请写出对氨基苯磺酸和盐酸反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知下列(Ⅰ)—(Ⅳ)四个有机反应：

根据上述信息，试完成以下合成路线：

写出上述合成路线，A、B的结构简式A：____________，B：____________。

步骤(1)的反应条件是____________；上述(Ⅳ)反应是氧化反应还是还原反应？____________。

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N₂和H₂合成NH₃。现已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

（1）该反应为      (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）合成氨的热化学方程式为                                   。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为       kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式       。