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（1）写出装置①中发生反应（该反应为放热反应）的化学方程式：______________
（2）进入装置①的氮、氢混合气体（体积比为1:3）与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4，则氮气的转化率为______________。
（3）生产过程中氮气与氢气以1:2.8（体积比）进行投料，试从原料利用的角度解释原因_______________________
（4）已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右，这样做的目的是：
①该温度下铁触媒的活性最大，催化效果最佳；
②____________________
Ⅱ.氨的接触氧化原理
（5）在装置②中反应有：
4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol-1 4NH3(g) + 3O2(g)
2N2(g) + 6H2O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol-1 除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式：
2NO(g)
N2(g) +O2(g)；ΔH＝__________（6）根据下图信息回答问题
氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：
；
回答下列问题：
（1）将10mol 
和30mol 
装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。
（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）
A. 采用较低压强
B. 采用700K左右的高温
C. 用铁触媒作催化剂
D. 将氨液化及时从混合物中分离，
循环到合成塔中，并补充
（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制
回答下列问题：
①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；
装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；
②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；
该物质的主要作用是_______________________________________；
D装置的作用是_______________________________________；
③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。
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德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
已知298K时：正反应的△H= —92.4KJ/mol, △S= —198.2J/mol/K．试回答下列问题：
(1)根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K （填“变”或“不变”），当浓度商(
) 化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
(3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是 (填序号)。
A采用较低压强
B采用700K左右的高温
C用铁触媒作催化剂
D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的
和
重新循环到合成塔中
2NH3(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题：
（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商(
)________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
（3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
A、采用较低压强
B、采用700K左右的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中