摘要：2．下图是恒温下化学反应“A C(g) 的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图符合的是 ( ) A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2 解析:由图知.平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大.A错误,增大反应物浓度.正反应速率突然增大.逆反应速率不变.平衡右移.达到新平衡.B项与图象相符,如果增大压强.虽然平衡向正反应方向移动.但应该是正逆反应速率都增大.与图象不符.所以C是错误的,平衡常数只与温度有关.K1等于K2.D错误． 答案:B
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下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) 
C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等
B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度
C．平衡移动的原因可能是增大了压强
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2
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下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等
B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度
C．平衡移动的原因可能是增大了压强
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2
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下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) 
C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）
| A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 |
| B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 |
| C．平衡移动的原因可能是增大了压强 |
| D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2 |
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下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)
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| [ ] | |
A． |
平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 |
B． |
平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 |
C． |
平衡移动的原因可能是增大了压强 |
D． |
平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2 |
C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．（2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，该温度下反应的平衡常数K=80L?mol-1
80L?mol-1
．③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A
A
?A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂 D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨．