摘要：3．原电池原理的应用 (1)利用原电池原理可以制造出各种实用电池.即化学电源.如锌锰干电池.铅蓄电池.锂电池.新型燃料电池等. (2)原电池原理可用于解决一些实际问题.如加快某些化学反应时的速率(稀硫酸与锌反应时.常滴入几滴硫酸铜溶液),分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等. [重点提醒] (1)由电极装置书写电极反应:找出发生氧化反应和还原反应的物质.确定正负或阴阳极反应的物质.利用电荷守恒分别写出电极反应式. (2)差值法书写电极反应式:正负极反应式之和为电池反应的方程式.一般先写出反应的总方程式和较易写出的电极反应式.然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写的电极反应式.书写时.无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒.电荷守恒.又要满足质量守恒.书写时注意介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+.OH-.H2O等等.若氧化产物能与之发生复分解反应.则其一般书写在电极方程式中 (3)常见电极反应式 (a)氢.氧燃烧电池(电池的产物负极为H2O.正极则有大量的氢氧根生成): 负极: 正极: (b)甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子.在碱性条件下生成的CO2与OH-反应生成CO32-和H2O, 而正极是 O2得到电子而成为OH-.) 负极: 正极: (c)爱迪生蓄电池: 负极: 正极: (d)纽扣电池: 负极: 正极: (e)铅蓄电池 负极: 正极:

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