下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32—	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43—	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列各题：

   （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关 系?_____________________________。

   （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_____________。

   （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。

（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？     ____        ________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、
H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。
（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：

（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？      ____        ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。

（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。