已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在溶液中的电离方程式
（2）NaHSO₄属于（填“酸”“碱”“盐”），你的理由是
（3）①若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为
②若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为．

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中电离的方程式．
（2）NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）．
（3）若将NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是．
（4）若将NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe（OH）₃胶体溶液可观察到的现象是．

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃?H₂O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
①若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，一定不存在的离子有．

有Ba（OH）₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO₄和NaHCO₃溶液各 100mL混合反应后，再加入Ba（OH）₂溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol?L^-1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba（OH）₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？．
（2）完成下表（可不填满，也可补充）：

c[Ba（OH）2]/mol?L-1	c[NaHSO4]/mol?L-1	c[NaHCO3]/mol?L-1
1.8 1.8	1.8 1.8	0.9 0.9
1.8 1.8	0.9 0.9	1.8 1.8

（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂）③
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤盐．
（4）一定条件下NaHSO₄与Ba（OH）₂反应的离子反应可写为：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，则所得溶液呈⑥性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；还原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，试写出 还原：⑨．