摘要：14．2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中.使用了一种融雪剂.其主要成分的化学式为XY2.X原子的结构示意图为 .X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z.W均为短周期元素.它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍.Z与Y相邻且Z.W能形成一种WZ2型分子． (1)m＝ .该融雪剂的化学式为 ． (2)Z.W元素的名称为 . . (3)下列说法正确的是 ． A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2分子中仅含离子键.WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 ． A．XY2的电子式:X2+[ ?]2- B．WZ2的结构式:Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为: Y2+Z2-===2Y-+Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程为: (5)冰雪的化学成分是H2O.水的沸点比H2Z的沸点高.其原因是 ． 解析:(1)由X原子的结构示意图 可推知其为 .该元素为Ca.根据CaY2可知Y为-1价.又因为Y-与Ca2+的电子层结构相同.可知 Y为Cl. (2)Z.W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.则Z.W是C或S.Z与Y相邻则Z是S.W是C. (3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物.CS2是仅含极性键的共价化合物.A错误.B正确,S的非金属性弱于Cl.则H2S的稳定性比HCl弱.C错误．Ca2+.Cl-具有相同的电子层结构.但Ca元素的核电荷数大.离子半径小.D错误． (4)XY2为CaCl2.其电子式为[? ?]-Ca2+[? ?]-.H2S的水溶液为弱酸.应写成分子式.即Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓.A.C错误． (5)氢键影响物质的熔沸点.使水的沸点升高． 答案:(1)20 CaCl2 B.D (5)水分子间存在氢键

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