用“＞、＜或=”比较下列物质的性质
碱性 KOHNaOH        酸性 HClO₄H₃PO₄       稳定性 HBrHF．

用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）离子半径：Al³⁺Na⁺               
（2）酸性：H₂SO₄H₂SeO₄
（3）键的极性：H-FH-O               
（4）晶体的熔点：SiSiC
（5）沸点：H₂OH₂S
（6）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr₂₅Mn
（7）元素的电子构型为ns²np³，B元素的电子构型为ns²np⁴，第一电离能：AB．

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，△H₁△H₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ；
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

①P₁ P₂；  ②（a+b）（c+d）；  ③t₁℃ t₂℃．