摘要：d (2)小于,醇分子可与水分子形成氢键.溴代烃分子不能与水分子形成氢键. (3)下层 c (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动 解析:(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中.最不可能用到的是仪器d.即布氏漏斗.因其是用于过滤的仪器.即不可能用作反应容器.也不可能用于量取液体. (2)溴代烃的水溶性小于相应的醇.因为醇分子可与水分子形成氢键.溴代烃分子不能与水分子形成氢键. (3)根据题干表格数据:1-溴丁烷的密度大于水的密度.因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水.振荡后静置.产物即1-溴丁烷应在下层. (4)由于浓硫酸在稀释时放出大量的热且具有强氧化性.因此在制备操作过程中.加入的浓硫酸必须进行稀释.其目的是防止放热导致副产物烯或醚的生成并减小HBr的挥发.同时也减少Br2的生成 (5)除去溴代烷中少量杂质Br2反应可用c即NaHSO4.二者可以发生氧化还原反应而除去Br2.NaI能与Br2反应生成I2而引入新的杂质,NaOH不但能与Br2反应.同时也能与溴代烷反应,KCl都不反应.因此.a.b.d都不适合. (6)根据平衡移动原理.蒸出产物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移动,在制备1-溴丁烷是不能采用此方法.原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小.若边反应边蒸.会有较多的正丁醇被蒸出. 反馈“小练习
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（2008?江苏模拟）为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O）．现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）
（2008?江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=
（3）反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的△H2=
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
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某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
| ||
BaSO4（s）+2C（s）
| ||
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
S2-+H2O
HS-+OH-；HS-+H2O
H2S+OH-
HS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
；HS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
| c(Br-) |
| c(Cl-) |
2.7×10-3
2.7×10-3
；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]（3）反应C（s）+CO2（g）
| ||
172.5
172.5
kJ?mol-1；（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
．（2008?江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
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| 催化剂 | △ |
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
b
b
．（填字母）a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？