摘要:14.A.B两元素在周期表中位于同一周期.核电荷数均小于36.最外层均为一个电子.A的次外层为8个电子.B的电子排布式为 [Ar] 3d 104s1.则A的元素符号为 .位于周期表第 周期. 族.价电子排布式为 ,B的元素符号为 .位于周期表第 周期. 族. 15.右图是元素周期表: (1)在上面元素周期表中全部是金 属元素的区域为 . (2)在上面元素周期表中画出金属 元素与非金属元素的分界线. (3)根据NaH的存在.有人提议可 把氢元素放在VIIA族.那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等.又可把氢元素放在周期表中的 族. (4)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素.而是另一种短周期元素. 请你根据学过的化学知识判断这一元素是 . (5)现有甲.乙两种短周期元素.室温下.甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中.表面都生成致密的氧化膜.乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等. ① 用元素符号将甲.乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置. ② 甲.乙两元素相比较.金属性较强的是 . 可以验证该结论的实验是 . (a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用.并滴入酚酞溶液 (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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