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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为 __________________
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 )
（3） 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显 _____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(o2)= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均
为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为 __________________
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-
20 )
（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显 _____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(o2)= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为 __________________
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20 )
（3） 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显 _____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(o2)= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。
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运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______． 查看习题详情和答案>>