摘要： 常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度 (mol·L-1) NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答: (1)从①组情况分析.HA是强酸还是弱酸 HA是弱酸 . (2)②组情况表明.c 大于 0.2(选填“大于 .“小于 或“等于 ).混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 c(A-) c(Na+) . (3)从③组实验结果分析.说明HX的电离程度 大于 NaX的水解程度(选填“大于 .“小于 或“等于 ). 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) . (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= 10-5 mol·L-1.写出该混合溶液中下列算式的结果. c(Na+)-c(A-)＝ 10-5-10-9 mol·L-1, c(OH-)一c(HA)＝ 10-9 mol·L-1.

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