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A．SO2的摩尔质量是64g
B．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4L
C．在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
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下列说法正确的是 ( )
A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
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下列说法正确的是 ( )
| A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。 |
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方 程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
C．pH=11的氨水和pH=3 的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
| D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 ：
| A．OH—的摩尔质量为17g·mol－1， O2的摩尔质量为16g·mol－1 |
| B．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA |
| C．常温常压下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA |
| D．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L |
在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验Ⅰ、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
(1)①该反应的平衡常数表达式为：K＝________．
②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v
正(NO2)＝2v逆(O2)b．c(NO2)＝c(NO)
c．气体的平均摩尔质量不变
d．NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________．
a．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
b．实验Ⅱ和Ⅰ相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
c．实验Ⅰ的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是放热反应
②下图是实验Ⅰ中NO体积分数V％随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V％随时间t的变化曲线．
(3)实验Ⅰ，从反应开始到平衡时，v(O2)＝________mol/(L·min)．
若实验Ⅰ中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将________(填“增大”、“减少”或“不变”)．
(4)若实验Ⅰ平衡后，再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体，则平衡将________移动(填“向右”、“向左”、“不”或“无法确定”)．再次达到平衡后，________mol＜n(NO)＜________mol．