摘要： 已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O.该反应中.氧化剂是 .若生成Cl2 11.2L.则转移电子的物质的量为 mol.
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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．
（1）请为该实验选择合适的发生装置 ．（填“A”或“B”）
（2）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是 ．
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色．
（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+ +Cl2↑
（5）写出仪器名称：① ，② ．
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已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．
（1）请为该实验选择合适的发生装置
（2）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈
（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O
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（5）写出仪器名称：①
（2011?崇明县一模）如图，化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求．某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl2（含KSCN）溶液（c），并在e处放置少量KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．已知反应中有关物质的转化过程为：
KMnO4→MnCl2；
HCl→Cl2
（1）e 处的化学反应方程式为
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_1：5
1：5
，电子转移的数目为10
10
．（2）b处的实验现象为
溶液变蓝色
溶液变蓝色
，c处的实验现象为溶液变红色
溶液变红色
．（3）a处的反应方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（4）通过该实验可比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）e处反应的离子方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
1：5
．（2）b处的实验现象为
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
，d处的实验现象为溶液由浅绿色变为红色
溶液由浅绿色变为红色
．（3）c处反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01
0.01
mol．（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．