摘要：(2)在一定条件下.RO3 n―和I―发生反应的离子方程式为: RO3 n― + 6I― + 6H+ = R― + 3I2 + 3H2O RO3 n―中R元素的化合价是 , (3)．(2003年广东省高考化学第7题)在一定条件下.RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O.从而可知在RO3n-中.元素R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是（ ）
（2013?朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
ab
ab
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol
CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行
升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是
3：1
3：1
．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是
4NH3+5O2═4NO+6H2O
4NH3+5O2═4NO+6H2O
．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
1.5×10-4
1.5×10-4
mg/（m3?s）．
(1)土壤的pH一般在4—9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为___________________。
(2)在一定条件下进行如下反应：
aX(g)+bY(g)
cZ(g)
下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度的升高，K值___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明__________(填序号)。
A.X的转化率越高 B.反应进行得越完全
C.达到平衡时X的浓度越大 D.化学反应速率越快
②如下图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为
