摘要：(一).氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应中物质及变化关系: 反应物 表现性质 发生的变化 化合价的变化 生成物 氧化剂 氧化性 还原反应 降低 还原产物 还原剂 还原性 氧化反应 升高 氧化产物 常见的氧化剂 常见的还原剂 表达氧化还原关系的常用形式有 “双线桥 式和 “单线桥 式 形式 示例 箭头意义及指向 双线桥式 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O 单线桥式 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O 2.氧化性.还原性的比较 元素处于最高价.最低价和中间价态时的性质特点: 最高价只能表现氧化性.最低价只能表现还原性.中间价态既能表现氧化性又能表现还原性. 化合价降低时表现氧化性.化合价升高时表现还原性. 氧化性.还原性强弱的比较途径: (1)根据一个已知的氧化还原反应判断 氧化性: 氧化剂强于氧化产物 还原性: 还原剂强于还原产物 (2) 根据可变价金属被氧化的程度判断: 例:氯气和硫跟铁反应时.产物中铁的化合价分别为 +3.+2 可见Cl2的氧化性比S强. (3)根据反应条件判断: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl=2Cl2+2H2O 比较KMnO4.O2.MnO2的氧化性强弱:KMnO4＞MnO2＞O2 (4)根据金属活动性顺序比较: 位置靠前的金属.单质还原性较强.其离子的氧化性性较弱 (5)根据元素所在周期表位置关系判断: 同主族从上到下.或同周期从左到右.其单质的性质递变和离子的性质递变规律:一般说来同主族从上到下单质的还原性越强.阳离子的氧化性性越弱,同周期从左到右单质的氧化性越强.阴离子的还原性性越弱, (6)根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断: 原电池两金属电极,被腐蚀的一极是负极.该金属还原性较强,冒气体(H2)或质量增加的极是正极.该金属还原性较弱,电解反应中.阴极上先反应的阳离子氧化性较强.阳极上先反应的阴离子还原性较强. 注意:氧化性还原性的强弱只与原子得失电子的能力大小有关,而与得失电子的多少无关 3.基本规律: ⑴.先后规律:一种氧化剂氧化两种还原剂或一种还原剂还原两种氧化剂时有先后顺序.其规则是: “强者 先反应. ⑵.强弱规律:同一氧化还原反应中.氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物. ⑶.归中规律:同种元素不同价态间得失电子的 “归中反应 .电子转移方向遵循 “归中不交叉 的规则. ⑷.守恒规律:氧化还原反应中.得失电子总数守恒.化合价升降总数守恒 4.有关氧化还原反应的计算 有关氧化还原反应的计算常常应用的关系有 “电子得失守恒 “电荷数守恒 等.

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