已知某氯代烃A的相对分子质量为113，且氯的质量分数是62.8%，A进行核磁共振氢谱分析，谱图中只有两组峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的转化关系：

①C中的官能团名称是______________；C可以发生的反应有________________。
a．与氢气加成　 b．缩聚反应　 c．中和反应　 d．水解反应　 e．取代反应②D的结构简式为：________________。
(3)巴比妥是一类重要的有机物，其中一些常常可用作镇静和催眠的药物，其结构简式如右图所示，R、R’为烃基或氢原子。下图是由E合成一种巴比妥H和一种重要有机中间体环戊甲酸（I）的流程：

　　已知：


①写出E转化为F的化学方程式：___________________________。
②巴比妥H的结构简式是_____________________________。
③Ｉ有多种同分异构体，其中满足：i属于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii结构中只有一个甲基的共有________种，写出其中任意一种：_________________。
(4)尿素(H₂N-CO-NH₂)也可与甲醛合成脲甲醛树脂，其可用于耐水性和介电性能要求不高的制品，如插线板、日用品、装饰品，也可用于部分餐具的制造。反应过程如下：
第一步生成聚合前体：
酸性条件：H₂N-CO-NH₂ + 2HCHO HOCH₂NH-CO-NHCH₂OH
碱性条件：H₂N-CO-NH₂ + 4HCHO  (HOCH₂)₂N-CO-N(CH₂OH)₂ 
第二步聚合：
第一步反应得到的聚合前体继续在酸性或碱性条件下发生缩聚反应。
①第一步生成聚合前体的反应属于_________反应；要得到体型的脲甲醛树脂，尿素与甲醛需要在_________(填“酸性”或“碱性”)条件下反应。
②写出由酸性条件下得到的聚合前体通过醚键缩聚得到脲甲醛树脂的化学方程式：
____________________________________________________________________________。

人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
Ⅰ．废液组成：

金属元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
浓度（g?L-1）	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ．处理方案：
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na₂CO₃溶液来调节溶液的pH的原因可能是________．
步骤2：除去Mn²⁺、Co²⁺离子：在搅拌下加入适量饱和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn²⁺反应生成MnO₂同时放出CO₂，写出此反应的离子方程式：________．
②Co²⁺反应生成Co（OH）₃沉淀同时放出CO₂，写出此反应的离子方程式：________；
Ni²⁺可反应生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃沉淀，写出Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃的离子方程式：________．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是________．
步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：________．
②电解的最佳pH范围是：________（填序号）．
A．3.0～3.5　　　 B．3.5～4.0　 C．4.0～4.5　　　 D．4.5～5.0．