摘要：质量均为mg的铁和锌.分别投入到50g质量分数相同的稀硫酸中.充分反应后均产生0.2g氢气.下面结论错误的是(A)(分析:由“质量分数相同的稀硫酸 .“充分反应后均产生0.2g氢气 可知.稀硫酸完全反应,如果是金属完全反应.则产生的氢气是不一样的.根据化学方程式.产生等质量的氢气.消耗的铁少于消耗的锌,产生0.2g氢气要有6.5g锌.要有9.8gH2SO4.可计算出溶质的质量分数是19.6%,m的值等于6.5g时锌无剩余.大于6.5g时有剩余.) A.锌一定无剩余 B.铁一定有剩余 C.m值一定大于或等于6.5 D.该稀硫酸中溶质的质量分数一定是19.6%

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