摘要：根据反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是 ,阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 .
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(8分)请根据反应：Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池：
(1) (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
(2)(6分)写出电极反应式，正极： ，负极： 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是 。
(8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+ = Fe 2++Cu 设计原电池：
(1) (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
(2)(6分)写出电极反应式，正极： ，负极： 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是 。
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(8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池：
(1) (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
(2)(6分)写出电极反应式，正极： ，负极： 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是 。
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请根据反应 Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu，设计原电池，完成以下问题．负极：
正极：
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Fe
Fe
，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
正极：
Cu；
Cu；
，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
电解质溶液：CuSO4
CuSO4
，电池的离子反应式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
（3）Cu与A组成的原电池，
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是
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| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| Fe | Fe→Cu | +0.78 |
| Zn | Zn→Cu | +1.10 |
| A | Cu→A | -0.15 |
| B | B→Cu | +0.3 |
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越
大
大
．（填“大”、“小”）．（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
Zn＞B＞A
Zn＞B＞A
．（3）Cu与A组成的原电池，
Cu
Cu
为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，
B
B
先被腐蚀．（5）铝热反应中的铝热剂的成分是
铝粉和金属氧化物的混合物
铝粉和金属氧化物的混合物
，工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑
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2Al2O3
4Al+3O2↑
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