摘要：8．工业上利用氢气在氯气中燃烧.所得产物再溶于水的方法制盐酸.流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时.获取电能.假设这种想法可行.下列说法肯定错误的是 ( ) A．两极材料都用石墨.用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D．通氯气的电极的反应式为Cl2+2e-===2Cl- 解析:由题可知总反应为H2+Cl2===2HCl.H2发生氧化反应.通入H2的电极为原电池的负极.反应为H2-2e-===2H+.正极反应为Cl2+2e-===2Cl-.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是:阳离子向正极移动.阴离子向负极移动． 答案:B
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工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是 （ ）
A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C．通入氢气的电极为原电池的正极
D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
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工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 ( )
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式这Cl2+2e- == 2Cl―
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工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的负极
C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—
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2Cl-