下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式．
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是．
（4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是．
（5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
（6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为，一个晶胞中D原子的数目为．

（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是．
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是．
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（每个球均表示1个原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为．

（2011?焦作一模）化学-选修物质结构与性质：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是．
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为；（每个球均表示1个原子）
（5）F的核外电子排布式是，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为．