U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U₂0₃、W₂O₃、Z₂O₃．
回答下列问题：
（1）U的气态氢化物分子的电子式为，盐A中阳离子的检验方法是；
（2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：，Z原子的最外层电子排布式；
（3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是；
（4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为；
（5）已知：Z（s）+

1

202

（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol^-1
W（s）+

3

202

（g）=W₂O₃（s）△H=-1675.7KJ．mol^-1
W的单质和ZO反应的热化学方程式是．

（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O₂反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．

（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化． 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是气体，能溶于水． 原子的M层有1个未成对的p电子．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出证明这一结论的一个实验事实．

已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：，
（2）物质I的电子式：．
（3）Y转变为X的现象是：．涉及的反应方程式为：．
（4）写出反应④的化学反应方程式：．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa₂O₂，所发生的离子反应方程式：．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A，B，C，D，E．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式．
（4）A与E形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为．