2CaSO4•H2O(或CaSO4•H2O) 因为在加热过程中生石膏CaSO4•2H2O转化为相对稳定的2 CaSO4•H2O.所以出现了图像中的ab——青夏教育精英家教网——

摘要：2CaSO4•H2O(或CaSO4•H2O) 因为在加热过程中生石膏CaSO4•2H2O转化为相对稳定的2 CaSO4•H2O.所以出现了图像中的ab段. 讲析:25.(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100g 22.4L m(CaCO3) 0.0448L m(CaCO3)＝则残留物中CaO为:5.92g-0.200g-0.120＝5.60g 由此分解的CaCO3为:10.0g. CaCO3的分解率: ＝ c(HCl)＝0.204mol/0.025L＝8.16mol/L

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硝酸锶[Sr（NO₃）₂]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

　两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃物质	0	20	30	45	60	80
Sr（NO₃）₂	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2
Ca（NO₃）₂?4H₂O	102	129	152	230	300	358

（1）废渣粉碎的目的是

．
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①

；④洗涤，干燥．
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr²⁺+C

═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C

═BaCO₃↓
①滴定选用的指示剂为

，滴定终点观察到的现象为

．
②若滴定前样品中Ca（NO₃）₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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某学习小组为了探究 BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号相关数据	①	②	③	④	⑤
c（H⁺）/mol?L^-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c（BrO₃^-）/mol?L^-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c（Br^-）/mol?L^-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol?L^-1?s^-1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v₁

下列结论不正确的是（　　）

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c（BrO₃^-）对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v=k c^a（BrO₃^-）c^b（Br^-）c^c（H⁺）（k为常数），则c=2

D．实验⑤中，v₁=4.8×10^-8mol?L^-1?s^-1

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工业上以锂辉石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(浓) Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）括号内应提供的相应条件和物质　　　　、　　　　　。

（2）方框中所得物质的化学式　　　　　。

（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　　　。

（4）②处加Na₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式　　　　　　、　。

（5）滤渣2的主要成分有　　　　　　　　。

（6）如何检验Li₂CO₃是否洗涤干净？　　　　　　　　　　。

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（12分）工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

（2）已知滤液1中的主要离子为Li⁺、Mg²^＋、Ca²⁺、SO₄²^－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）

__________________________________________________________________。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。

② b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是______________________________。

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（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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