摘要：4L·mol–1) /(17g·mol–1×500L/22.4L·mol–1+1g·mL–1×1000mL)×100%=27.5%, 氨水的物质的量浓度为:c=ρg·mL–1×1000mL·L–1×ω/Mg·mol–1=0.9 g·mL–1×1000 mL·L–1×27.5%/17g·mol–1=14.6 mol·L–1. 例5.求98%的浓H2SO4的物质的量浓度. 解析:取浓H2SO4溶液的体积1L. m[H2SO4(aq)]＝ρ•V＝1.84g/mL×1000mL=1840g m] •ω%＝1840g×98% n=＝＝18.4mol. c=＝18.4mol/L. 例6.如何用98%浓H2SO4来配制1.84mol/L的稀H2SO4溶液450mL? 解析:(1)计算:所需浓H2SO4的体积. C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3735418[举报]
已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L?mol-1．现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm-3．计算：（计算结果保留1位小数）
（1）所得盐酸中溶质的质量分数．
（2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度．
查看习题详情和答案>>
（1）所得盐酸中溶质的质量分数．
（2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度．
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
②装好实验装置．
③检查装置气密性．
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．
⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．
⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：
②①③
②①③
（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
慢慢将量筒下移
慢慢将量筒下移
．（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=
| 22.4L?mol-1×298K×(ag-bg) |
| 273K×cL |
| 22.4L?mol-1×298K×(ag-bg) |
| 273K×cL |