已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）

已知某可逆反应m A（g）+n B（g）?p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

已知298K时：
反应Ⅰ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484.0kJ?mol^-1
反应Ⅱ：CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
（1）298K时，将a mol CO₂与b mol H₂混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L^-1．则：
①v（H₂）=．
②CO₂与H₂发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃） K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O₂，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO₂）=0.040mol?L^-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是（填写序号）．
a．v（CO₂）=2v （O₂）              b．容器内压强保持不变
c．v_逆（CO）=2v_正（O₂）            d．容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=．
③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，测得SO₂的体积百分含量为12.5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的倍．
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）．
①v_正（SO₂）=2v_正（O₂）           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是
A、t₀→t₁      B、t₂→t₃     C、t₃→t₄     D、t₅→t₆
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是；t₆时保持体积不变向体系中充入少量SO₃，再次平衡后SO₂的体积百分含量比t₆时（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO₃转化率为
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO₃（g）可放热592.5kJ，请写出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的热化学方程式．