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原子核内无中子的原子 |
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最外层只有1个电子的原子 |
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最外层只有2个电子的原子 |
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最外层电子数等于次外层电子数的原子 |
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最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 |
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最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 |
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最外层电子数是次外层电子数4倍的原子 |
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电子层数与最外层电子数相等的原子 |
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电子层数为最外层电子数2倍的原子 |
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次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 |
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内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 |
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在1—18号元素中，根据元素原子结构的特殊性填写下表：
| 原子核内无中子的原子 | |
| 最外层只有1个电子的原子 | |
| 最外层只有2个电子的原子 | |
| 最外层电子数等于次外层电子数的原子 | |
| 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 | |
| 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 | |
| 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子 | |
| 电子层数与最外层电子数相等的原子 | |
| 电子层数为最外层电子数2倍的原子 | |
| 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 | |
| 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 |
（1）最外层电子数等于次外层电子数的元素___。
（2）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素____。
（3）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素____。
（4）与水反应最剧烈的金属是____。
（5）地壳中含量最高的金属元素是____。
（6）单质氧化性最强的元素是____。
A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为 。
（2）0.1 mol／L A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合，反应的离子
方程式为 。
（3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是 。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式： 。
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应，该反应的化学方程式是 。
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为 ；
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y元素的某原子核内无中子
③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是__________________。
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是_______________（填离子符号）。
（3）化合物X2W2的电子式是___________________。
（4） 向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是______________________。
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是______________（填化学式）。
（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25．00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5．00 mL 0．50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是____________mol/L。