摘要：(二).离子共存问题 1.复分解型:在溶液中.若离子间能发生反应.如生成沉淀.弱电解质.气体等难电离的物质.(能使反应中离子浓度减小) 2.氧化还原反应型:Fe3+ .MnO4-(H+).NO3-(H+).ClO-与S2-.HS-.SO32-.I-.S2O32-.Fe2+ NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性, ClO- 在所有条件下都有强氧化性 3.强烈双水解反应:Al3+与AlO2-.S2-.HS-.SO32-.HCO3-.CO32- Fe3+ 与HCO3-.CO32-等离子 4.络合类:Fe3+与SCN-.C6H5O-(H+)(紫色) Cu2+.Ag+与NH3 注意隐含条件的限制.如①离子的颜色:无色溶液.蓝色溶液等 ②.溶液的酸碱性:pH=3或13.pH试纸变红或变蓝.酚酞变红.甲基橙变红.溶液中c(H+)=1×10-14 mol·L-1或c(OH-)=1×10-14 mol·L-1 ③.因发生氧化还原反应不能共存的 ④.能与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性.也可能是碱性,水电离出的H+(或OH-)的浓度是1×10-14 mol·L-1的溶液可能是酸性.也可能是碱性 ⑤.先能共存.后加入盐酸或通入NH3有变化的 ⑥.既能溶解Al(OH)3.又能溶解H2SiO3等

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为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

Fe₂（SO₄）₃+

H₂O
（2）在滴定实验中不能选择

式滴定管，理由是

KMnO₄是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

KMnO₄是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为

；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：

H₂O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^- B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^- D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

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为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^- B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^- D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

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为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^- B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^- D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．
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为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将 $数学公式$ g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
Mn²⁺+NaBiO₃+H⁺=MnO₄^-+Bi³⁺+Na⁺+H₂O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是__
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-　　　 B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-　　D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

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