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C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol-1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol-1·K-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？
2SO3(g)(生成2 mol SO3，正反应放出197 kJ热量)，在相同温度下，向某一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时共放出热量Q1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后放出Q2 kJ热量，下列关系式正确的是( ) A.Q2=
B.Q2＜
C.Q2＜Q1＜197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ
（9分）有一化学反应aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得vC＝k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据:
(1)根据上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________，k的单位是_______。
(2)用B表示的初始反应速率为___________________。
(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；已知298 K时，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。
(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
①N2的转化率为________；
②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时，下列说法正确的是( )
a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：
则阴极的电极反应式为____________________________________________________。
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一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第__________周期第___________族。
（2）下图是实验室模拟工业法合成C的简易装置。简述检验有C生成的方法_____________。
（3）在298 K时，Y(g)+3Z(g) 
2C(g) ；ΔH=－92.4 kJ·mol-1，将Y、Z两种单质按物质的量比1∶3充入一密闭容器中。问：
在298 K时，将10 mol Y和30 mol Z充入一密闭容器中，为何放出的热量小于924 kJ？_______________。
（4）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________。
（5）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸D，C在适当条件下被D吸收生成一种盐E，25 ℃时，0.1 mol·L-1 E溶液中水的电离程度_______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.2 mol·L－1 E溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
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