摘要：13．0.03mol Cu完全溶于一定浓度的硝酸溶液中.产生NO.NO2和N2O4共0.05mol.则混合气体的平均相对分子量范围是 44.4<M<55.2.
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（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应
；该反应的氧化剂是
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
②标准状况下，6.72L CH4的质量是
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
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Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是
④⑧
④⑧
．（2）以上物质中属于电解质的是
①③④⑧
①③④⑧
．Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应
Fe2O3
Fe2O3
，还原剂是H2
H2
．（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
0.5mol
0.5mol
．②标准状况下，6.72L CH4的质量是
4.8g
4.8g
．③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（ ）
A、0.03mol B、0.06mol C、0.12mol D、0.24mol
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、
)混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是