摘要：16．(1)①2H2SO3+O22H2SO4②小 (2)C (3)不可取.因SO2的排放总量没有减少.所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害. 解析:酸雨放置时pH变化.其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致.雨水和自来水混合.应考虑H2SO3与Cl2的反应. 点评:接触和认识化学与环境的关系.强化环保意识.是化学学习的一项重要内容.因而有关环境保护的内容.如环境污染.环境监测.污染物的处理及防治污染的措施等.都应引起重视.
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（2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H2SO4，请回答下列问题：
（1）燃烧黄铁矿是在
（2）在接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）
A．温度为400℃-500℃B．常压 C．O2过量 D．用V2O5作催化剂
（3）硫酸工业的尾气中，除含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为
（4）SO2尾气可用饱和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为
（5）黄铁矿的煅烧产物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
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（1）燃烧黄铁矿是在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行的．（2）在接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）
C
C
．A．温度为400℃-500℃B．常压 C．O2过量 D．用V2O5作催化剂
（3）硫酸工业的尾气中，除含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
．（4）SO2尾气可用饱和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
．（5）黄铁矿的煅烧产物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
．（1）正常雨水显
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
酸雨样品pH值变小的主要原因是
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酸
酸
性，其pH值约等于5.6
5.6
，这是由于空气中存在CO2溶于水生成碳酸
空气中存在CO2溶于水生成碳酸
．（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4
酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4
．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
分析数据，回答以下问题：
①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：
②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃烧脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①②⑤D．①③⑤
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（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
分析数据，回答以下问题：
①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变
小
小
．（填“大”、“小”、“不变”）（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
D
D
．①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃烧脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①②⑤D．①③⑤
（2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1 K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2 K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
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（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）| 催化剂 |
| 加热 |
| C7(N2)C12(H2O) |
| C6(NO2)C8(NH3) |
| C7(N2)C12(H2O) |
| C6(NO2)C8(NH3) |
6.72
6.72
L．（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1 K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2 K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
C
C
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| 0.2 |
| t1 |
| 0.2 |
| t1 |
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑该反应中 1molS能氧化C
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是
反应的化学反应方程式为
②还原性：通入
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？
（4）Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加
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S+O2
SO2
| ||
S+O2
SO2
．
| ||
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C
| 引燃 |
0.5
0.5
mol（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
2SO2+O2
2SO3
| 催化剂 |
| △ |
2SO2+O2
2SO3
，| 催化剂 |
| △ |
2H2SO3+O2 =2H2SO4
2H2SO3+O2 =2H2SO4
．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
C
C
．①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是
瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
，反应的化学反应方程式为
SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
．②还原性：通入
溴水
溴水
溶液，观察到溶液褪色．如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？
检验溶液中有SO42-离子生成即可证明
检验溶液中有SO42-离子生成即可证明
（4）Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加
BaCl2
BaCl2
试剂 （只限一种试剂），有关离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．