摘要：2．几种常见的电池和新型电池分类及反应原理简介 化学电池分类: 电池(如锌锰干电池.碱性锌锰电池) 电池 电池 (1)一次电池 ①碱性锌锰电池 构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH 工作原理:负极 Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电. ②钮扣式电池 锌银电池的负极是Zn.正极是Ag20.电解质是KOH.总反应方程式:Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特点:此种电池比能量大.电压稳定.储存时间长.适宜小电流连续放电. ③锂电池 锂电池用金属锂作负极.石墨作正极.电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成. 锂电池的主要反应为:负极:8Li-8e-＝8Li+ ,正极:3SOC12+8e-＝SO32-+2S+6Cl- 总反应式为:8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特点:锂电池是一种高能电池.质量轻.电压稳定.工作效率高和贮存寿命长的优点. (2)二次电池 ①铅蓄电池: (1)铅蓄电池放电原理的电极反应 负极:Pb+S042--2e-＝PbSO4, 正极:Pb02+4H++S042-+2e-＝PbSO4+2H20 总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbS04+2H2O (2)铅蓄电池充电原理的电极反应 阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- ,阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42- 总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 ②镍一镉碱性蓄电池 构成:放电时镉(Cd)为负极,正极是NiO(OH),电解液是KOH 工作原理:负极:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2,正极:2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 总反应式: 特点:电压稳定.使用方便.安全可靠.使用寿命长.但一般体积大.废弃电池易污染环境. (3)燃料电池 ①氢氧燃料电池 当用碱性电解质时.电极反应为: 负极:2H2+40H--4e-＝4H20,正极:02+2H20+4e-＝40H- 总反应:2H2+02＝2H2O ②甲烷燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极.在两极上分别通甲烷和氧气, 负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正极:2O2+4H2O+8e-=8OH- 总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O ③CH3OH燃料电池 用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中.然后向两极分别通入CH3OH和O2.则发生了原电池反应. 负极:2CH3OH +16OH--12e-=2CO32-+12H2O,正极:3O2+6H2O+12e-=12OH- 总反应方程式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

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