（1）写电离方程式：①H₂SO₄；②NaHCO₃；；
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO₃）₃；
②NaF；
③K₂CO₃（以第一步为主）
（3）在T℃下，将1mol N₂和3mol H₂的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N₂的平均反应速率为．
②H₂的转化率为．
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，达平衡时N₂的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为L．
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在温度下达到平衡．
②正反应为热反应（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄变化时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-543kJ?mol^-1；

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H=-242kJ?mol^-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：．
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2ΝΟ₂（g）△H的体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n（O2）（mol）	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃＞K_1000℃，则该反应的△H0（填“大于”或“小于”），用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率为．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．容器内颜色保持不变                  b． 2v_逆（NO）=v_正（O₂）
c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有．
（4）在上述条件下，计算通入2mol NO和1mol O₂的平衡常数K=．
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO₂气体，达到化学平衡时，则NO₂的转化率为．

断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436kJ/mol；F-F为153kJ/mol；H-F为565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）