摘要：用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸.如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 (l滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50ml.所得溶液的pH是 ( ) A．4 B．7．2 C．10 D．3
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某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：
Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在
②判断滴定达到终点的现象为
③重复上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L-1 的盐酸），滴定时平均耗用0.100mol?L-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO3的质量分数为
④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．
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Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在
锥形瓶、
锥形瓶、
（填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L-1 的盐酸所使用的仪器是酸式滴定管
酸式滴定管
．②判断滴定达到终点的现象为
最后一滴滴入后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色
最后一滴滴入后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色
．③重复上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L-1 的盐酸），滴定时平均耗用0.100mol?L-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO3的质量分数为
78.8%
78.8%
．④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是
BD
BD
．A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．
 用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示：
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某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是
（2）B中反应的化学方程式是
（3）写出C中反应的离子方程式
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式
（5）该实验存在明显的缺陷是
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
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试回答：
（1）该实验中A部分的装置是
b
b
（填写装置的序号）；（2）B中反应的化学方程式是
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
；（3）写出C中反应的离子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
；（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
；（5）该实验存在明显的缺陷是
无尾气处理装置
无尾气处理装置
；（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
35.8%（或35.75%）．
35.8%（或35.75%）．
．用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为
A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8
查看习题详情和答案>>过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 滴加溶液A的体积/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
| 生成气体的体积/mL（标准状况） | 44.8 | 89.6 | 112 |
⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L。
⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=
]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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